Kemija ublažavanja H2S. Kapitaliziramo 3 važna svojstva molekule H2S tijekom procesa ublažavanja H2S.
H2S je kiseli plin i solit će mnoge amine u aminijev hidrosulfid. Reakcija je međutim reverzibilna i čini osnovu jedinice za recikliranje amina; sol se toplinom disocira natrag u H2S i slobodni amin. Ovaj proces također uklanja CO2 budući da je i on kiseli plin.
H2S je redukcijsko sredstvo i stoga se može lako oksidirati. Valentno stanje sumpora je -2 u H2S i može se oksidirati do 0, elementarni sumpor (npr. alkalni natrijev nitrit ili vodikov peroksid) ili +6, sulfat pomoću klorovog dioksida, hipohaliti itd.
H2S je snažan nukleofil zbog atoma sumpora koji je meka Lewisova baza. Elektroni su u troelektronskoj ljusci, dalje od jezgre, pokretljiviji i lakše se pomjeraju. Savršen primjer za to je činjenica da je H2O tekućina s vrelištem od 100 C, dok je H2S, teža molekula, plin s vrelištem -60 C. Tvrdo Lewisovo osnovno svojstvo atoma kisika tvori vrlo jak vodik veze, više nego H2S, otuda velika razlika u vrelištu. Nukleofilni potencijal atoma sumpora koristi se u reakciji s triazinom, formaldehidom i hemiformalom ili otpuštačima formaldehida, akroleinom i glioksalom.
Vrijeme objave: 30. kolovoza 2022
